Skillnaden mellan Adiabatisk och Isotermisk



Adiabatisk Vs Isotermisk

Inom området för fysik, särskilt i ämnet termodynamik, det finns två ofta diskuterade begrepp som ofta används i industriell praktisk tillämpning. Dessa begrepp är adiabatiska och isotermiska processer.

Dessa två processer är de motsatta sidorna av myntet. De är polerna placerade vid motsatta ändar så att säga. För det första, annars känd som en isocaloric process, är den adiabatiska processen när det 'ingen överföring av värme från eller mot den vätska som bearbetas. Dessutom skulle adiabatisk betyda ogenomträngliga om definitionen bokstavligt. Således är värmen inte kan tränga igenom.

När det 'är en verklig vinst eller värmeförluster i omgivningen sedan processen kallas adiabatisk. Eftersom temperaturen kan ändras i en adiabatisk process på grund av interna systemvariationer, kan gasen i systemet tenderar att svalna när expanderar. I detta anslutning, skulle det också innebära att dess tryck är betydligt mindre jämfört med den andra processen (isotermisk) vid en given volym.

Såsom nämnts, är processen vid den andra yttersta änden som medger överföring av värme till omgivningarna, och därmed, vilket gör den totala konstant temperatur (ändra inte) som kallas en isotermisk process. Om du kommer att tänka på det, skulle ordet isotermiska när tolkas bokstavligt betyder 'iso' (samma), 'termisk' (temperatur). Därför finns det samma temperatur.

I ett termodynamiskt system, de två huvud processerna är adiabatisk eller isotermisk. Det anses vara det tidigare när de transformation (fluktuationer eller variationer i temperatur) är snabb nog att ingen värme var signifikant överföras mellan den yttre miljön och systemet. När omvandlingen är mycket långsam i att samma system sedan processen är isotermisk eftersom temperaturen hos systemet förblir densamma genom utbyte av värme med den yttre miljön.



1. I en isoterm process, det finns ett utbyte av värme mellan systemet och den yttre miljön till skillnad från i adiabatiska processer där det finns ingen.

2. I en isoterm process, temperaturen hos det aktuella materialet förblir densamma till skillnad från i adiabatiska processer, varvid temperaturen hos materialet som komprimerade får höja.

3. I en isoterm process, kan värme tillsättas eller frigöras från systemet bara för att hålla samma temperatur medan en adiabatisk process, där 's ingen värme tillförs eller släppas eftersom upprätthålla konstant temperatur ingen roll.