Skillnaden mellan orbitaler och undernivåer



undernivå
En undernivå är en division av principen energinivåer. Teoretiskt sett finns det ett oändligt antal undernivåer, men endast fyra av dem är definierade, vilka är 's, s, d och f', där 's' står för 'skarp', 'p' för 'principen', 'd' för 'diffusa' och 'f' för 'bra.' Dessa har de karakteristiska former och används för att förutsäga och förklara de kemiska bindningar vilka atomer kan bilda. De undernivåer 'p, d och f' har mycket komplexa former medan undernivå 's' är lite enklare att vara sfäriska till formen. Den undernivå som upptas av varje elektron uppskattas av elektronen 's mängdsmomentet kvantnummer genom att lösa Schrodingers' s ekvation vilket tillåter för att finna de fördelningar för en elektron i en atom.

Principen nivå Sublevel

Nivå 1 1s
Nivå 2 2s, 2p
Nivå 3 3s, 3p, 3d
Nivå 4 4s, 4p, 4d, 4f

I en atom, elektroner, efter att ha absorberat energi, bli upphetsad och hoppa till en högre undernivå. Atom energi inte avger emissionsspektra medan absorbera energi. Emissionsspektra avges endast när upphetsad elektroner runt atom frigöra energi och därmed faller till sin ursprungliga undernivå.

 orbital
En undernivå är indelad i orbitaler. I en atom är regionen av utrymme som har den högsta sannolikheten för elektron kallas en kretsande. I fallet med en väteatom, 99 procent av den tid elektronen hittas omgivande kärnan någonstans inom ett sfäriskt område. Man kan tänka på en orbital som den plats där elektroner bebor. En orbital kan innehålla högst två elektroner. Således kan 's' undernivå, som bara har en orbital, har bara två elektroner. Liknande mönster följs i andra undernivåer också.



Undernivåer Antal orbitaler Maximalt antal elektroner
1 1 (1 S) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

I fallet med väte, orbital som kallas '1s' är en som är upptagen av väte elektron. Här, '1' representerar den första nivån orbital i energinivån närmast kärnan medan 's' representerar formen av omlopps. Runt kärnan 's' orbital är anordnad i sfäriskt symmetriska sätt.

Den '2s' orbital är samma som '1s' orbital förutom att det område där det finns störst möjlighet att finna elektronen är längre från kärnan och orbital på andra energinivån. Ju mindre avståndet mellan elektronen och kärnan är lägre elektron 's energi. 3S, 4S och 5S orbitaler gradvis flytta längre bort från kärnan.

Sammanfattning:
En undernivå är uppdelad i orbitaler.