Skillnaden mellan Adiabatisk och Isentropexponent



Adiabatisk vs Isentropexponent

Termen adiabatisk är av grekiskt ursprung, varigenom om översatt skulle generellt innebära oframkomliga. Således är det ett av de viktigaste processerna i termodynamiken att 's kännetecknas av frånvaron av värmeöverföringen antingen från eller till den vätska som arbetade på.

Även känd som isocaloric process är adiabatisk process också betraktas som något som faller direkt under isocaloric processen i sig. Termen adiabatiska kan också beskriva en gräns vari om gränsen är isolerad sedan gränsen kommer att bli ogenomträngliga för överföring av värme. En annan beskrivning kan också vara för flamtemperaturer där flamtemperaturen sägs vara adiabatisk om det 'är ingen betydande värmeförlust i hela miljön.

Adiabatisk kan också beskriva en typ av värme eller kyla. Ändra den totala gastrycket attribut till adiabatiska temperaturförändringar, är att bevilja att det 'är ingen addition eller subtraktion av någon form av värme som helst.

I adiabatisk uppvärmning sker detta fenomen under en ökning av gastrycket på grund av vissa variabler som händer inom den närmaste omgivningen som i fallet med en kolv. I dieselmotorer, är principen om adiabatisk uppvärmning används för att antända bensinen. Omvänt, 'är också en sådan sak som adiabatisk kylning varvid substansen' det är trycket reduceras. Ändå har denna process inte kräver vätskor.



Adiabatiska processer kan antingen vara reversibel och irreversibel. ? Med tanke på variablerna Q som den energi som systemet kommer att vinna genom uppvärmning, är T för systemtemperaturen och dS står för entropi; Om det är det senare (irreversibel adiabatisk process) då? Q sägs vara lika med 0, men är inte lika med TdS. Skriftligen uttrycket, visas det som Q = 0A TdS eftersom TdS är större än 0? (TDS \u0026 gt; 0). Av vilka ett exempel är när gas tillåts expandera inuti ett vakuum. I motsats till den reversibla processen, alla variabler är lika. På grund av sådana variabler uttrycks som Q = 0 = TdS?. För detta fall, kommer denna process också vara känd som en isentrop en (ibland kallad isoentropic process).

Sammanfattningsvis:

1. Adiabatisk processen är den process vari det 's absolut ingen värmeförlust och förstärkning i den vätska som bearbetas medan isentrop processen fortfarande en adiabatisk process (det' s ingen värme-energiöverföring) och är den reversibla typen (ingen entropi förändring) .