Skillnaden mellan EDTA och EGTA



EDTA vs EGTA

Kemi kan vara en av de svåraste ämnena för elever i skolor. Det verkar som om de flesta studenter har utvecklat en avskildhet från motivet oavsett hur lärarna förklara vikten av kemi i många branscher och områden. Då igen, inte skulle eleverna 't svårt att uppskatta kemi om de insåg hur mycket vikt det ställer på utvecklingen av olika branscher, särskilt inom medicinen.

Den största tillämpningen av de kunskaper som förvärvats från en grundlig undersökning och förståelse för kemiska processer i det medicinska området är förmodligen de förfaranden som inkluderar etylendiamintetraättiksyra eller EDTA och eller etylenglykol tetraättiksyra eller EGTA.

Båda komponenterna används i flebotomi och bevara prover från patienter 'kroppsvätskor. Oftare än inte, ändå är EDTA används mer än EGTA. Detta är på grund av dess förmåga att binda metalljoner som är tillämplig i buffring av elektrofores.
Biologer tillägnad studera DNA och RNA beteende ofta använda EDTA eftersom det är mer effektivt för att förhindra de enzymer av DNA eller RNA från nedbrytande. På teori, EDTA 'fryser' någon aktivitet av enzymet genom kelatering magnesiumjonerna vilka är kända för att utlösa aktivitet av enzymerna. Använda EDTA påverkar inte enzymaktiviteten, men det stannar i allmänhet sin naturliga aktivitet och gör det möjligt att kravet på kalciumjoner som skall fastställas.
EDTA är också känd för att ha tillämpningar i att tillhandahålla en omedelbar botemedel till metallförgiftning. Livsmedelsindustrin använder också EDTA som konserveringsmedel.

EGTA är lika användbar som EDTA i flebotomi. Det är känt för att vara ett kelatmedel som EDTA, men EGTA arbetar genom preferentiellt binda till kalciumjoner. De flesta phlebotomists och specialister både använda EGTA för att kelatbinda kalciumjoner under ett fullt utrustat laboratorium under cellbaserade experiment.

I allmänhet är emellertid, EDTA och EGTA är av naturen två liknande ämnen. Dessa två syror är sammansatta av polyamino karboxylsyror och verkar vara vita, kristallina pulver när de används i laboratorieexperiment. Både arbete genom att binda vissa typer av molekyler. Tittar genom deras kemiska sammansättning, deras reaktioner vid exponering för vissa molekyler och deras tillämpningar, ändå kan dra sina olikheter.
EGTA att kunna binda kalciumjoner innehåller mer kol, väte och syre än EDTA. EGTA har 14 kolatomer, 24 väteatomer, 10 syreatomer och 2 kväveatomer. Detta skapar den kemiska sammansättningen av EGTA, C14 H24N2O10.



EDTA, å andra sidan, innehåller endast 10 atomer av kol, 16 väteatomer, 8 syreatomer och 2 kväveatomer som gör dess kemiska sammansättning vara i form av C10 H16N2O8.
Som tidigare nämnts, kan de två syrorna användas som ett kelateringsmedel. Icke desto mindre, EDTA och EGTA don 't binder på samma sätt. EGTA kan vara lämpligare att användas med en divalent kalciumkatjon. EDTA, å andra sidan, observeras vara mer attraherad av en divalent magnesium katjon. Sålunda utnyttjandet av dessa två syror kommer i hög grad att bero på de ämnen som de kommer att användas för laborationer.

Kemister, phlebotomists och andra forskare har också redovisat en högre kokpunkt av EGTA i jämförelse med EDTA. Vid 769 millimeter kvicksilver (mm. Hg), kokar EGTA vid 678 grader Celsius. Med samma exponering för atmosfärstryck hade EDTA observerats att koka endast vid 614. 186 grader Celsius.

Det följer då att EGTA 's flampunkt är högre än EDTA' s vid 363. 9 grader Celsius (för EGTA) jämfört med bara 325. 247 grader Celsius (för EDTA). EDTA 'är högre densitet kan stod för lägre kokande och blinkande punkt. EDTA väger 1. 566 g / cm3 medan EGTA tar bara en massa 1. 433 g / cm3.

Sammanfattning:

1. EGTA och EDTA är både kelatbildare och visas som vita kristallina pulver.
2. EGTA dras till tvåvärda kalciumjoner medan EDTA används för tvåvärda magnesiumjoner.
3. EDTA har fler applikationer som EGTA.
4. EGTA har en högre kokpunkt och blinkande punkt än EDTA.