Skillnaden mellan icke-Polar och Polar kovalenta bindningar



Icke-polära vs Polar kovalenta bindningar

Icke-polära och polära kovalenta bindningar båda tillhör de tre kategorier av polaritet liksom de två typerna av kovalenta bindningar. Alla tre typer (joniska, polära och icke-polära) klassificeras som kemiska bindningar, där det finns en kraft (elektronegativitet) som gör det möjligt för attraktion av atomer av två särskilda faktorer. Antalet möjliga kovalenta bindningar bestäms av antalet vakanser i ett visst element 's yttre skal av elektroner.

För vissa överväganden, de tre kategorierna av polaritet eller obligationer är jonbindningar och kovalenta bindningar. Ytterligare klassificering av kovalenta bindningar avslöjar dessa två typer. Både icke-polära och polära kovalenta bindningar uppträder i två olika och icke-metallelement. Båda klassificeringarna handlar även med distribution och delning av elektroner och den resulterande elektronegativitet.

När två element kombineras, kan några av de elektroner från båda elementen överföras till en annan. Elektronegativitet, eller förmågan hos ett element för att locka och fånga det andra elementet 's elektron, är avgörande för att bestämma vilken typ av band av de två elementen. Överföringen eller attraktion kan orsaka antingen lika delning eller ojämna fördelningen av elektroner.

Polära kovalenta bindningar kännetecknas med atomer med ojämna eller ojämna nummer eller utbyte av elektroner mellan de två elektroner. Elektronegativitet av båda elementen är annorlunda och inte lika. Dessutom är en annan egenskap av en polär kovalent bindning med en molekyl med en negativ laddning på en sida och en positiv laddning på den andra sidan. En partiell laddning är också ett utmärkande drag av denna kovalenta bindning.

Molekylerna i denna typ av obligationer har också en definierad axel (eller axlar) partiell positiva och delvis negativa. Å andra sidan, icke-polära kovalenta bindningar är den typ av kovalenta bindningar som har lika eller nästan lika delning eller fördelning av elektroner mellan två element. Icke-polära kovalenta bindningar har inga definierade axel eller axlar jämfört med polära kovalenta bindningar.

När placeras på en klassificeringsskala, den joniska bindningen (bindningen som existerar mellan en metall och en icke-metall) har den mest elektronegativitet och polaritet. Jonbindningen följs av den polära kovalent bindning och, slutligen, det opolära kovalent bindning. Den polära kovalenta bindningen kan betraktas som delvis joniska eftersom det fortfarande kan ha polaritet. Under tiden, är den icke-polära kovalent bindning motsatsen till jonbindning. Eftersom elementen i den icke-polära kovalenta bindningar har liten eller ingen möjlighet att attrahera eller dra bort elektroner från ett annat element, det finns lite eller ingen möjlighet att locka andra elektroner från ett annat element.

Sammanfattning:



1. polära och icke-polära kovalenta bindningar finns två typer av obligationer. De faller också under kategorin av typer av obligationer som även omfattar en jonbindning.

2. De kovalenta bindningar (icke-polära och polära) klassificeras som bindningar som förekommer i icke-metalliska element medan jonbindningar uppträder i kombinationen av metalliska element och en icke-metalliska element.

3. Några av de relaterade begrepp om polära kovalenta bindningar och icke-kovalenta bindningar är elektronegativitet (eller mått på hur två element delar eller distribuera elektroner inom varandra) och polaritet.

4. Polar kovalenta bindningar kännetecknas av att ha en ojämn fördelning av elektroner i två delar. De behåller också en positiv och negativ pol som tillåter dem att ha en viss elektronegativitet. Å andra sidan, är icke-polära kovalenta bindningar beskrivs ha likadan eller nästan lika i fråga om antalet elektroner. Denna egenskap gör dem har ingen eller mindre elektronegativitet.

5. Polar kovalenta bindningar har en definierad axel eller axlar medan icke-polära kovalenta bindningar saknar denna egenhet.