Skillnaden mellan Ionic Kovalenta och Metallic Bonds



Jonisk Kovalent vs Metallic Bonds

Kemi är ett roligt ämne där människor kan undersöka möjligheterna till kemiska egenskaper, struktur, och så vidare och så vidare. Människor som tar denna typ av väg eller grad har en oändlig passion för att lära sig om kemikalier och komponenter.

Kemiska bindningar är några av de mest grundläggande frågor måste man studera i kemi. Redan högsta, studenter deltar i studera obligationer av dessa föreningar, eftersom det hjälper dem att förstå strukturen hos en viss förening.

Kemiska bindningar definieras som likheten av atomer som ger dem möjlighet att bilda ämnen som har två eller flera atomer. En av de två typerna av kemiska bindningar är kovalent bindning och jonbindning.

En kovalent bindning är också känd som delade bindning. Här är ett par av elektroner eller en elektron parat med två atomkärnor. I denna typ av bindning, det finns en attraktion mellan negativt laddade elektroner och positivt laddade atomer. Således finns det ingen repulsion här, och attraktion gör strukturen fast och i jämvikt eller balanserade. Kort sagt, gör kovalent bindning det enkelt för atomer att dela elektroner mellan positivt och negativt laddade atomer.



Jonbindning, å andra sidan, inte innebär att dela men överföring. I denna bindning, det finns en ledig plats för en annan atom så det finns ett utrymme för en eller flera elektroner. Då detta nyligen tillsatt elektron kommer sedan att placeras på minst energi än äldre atom i atomical bana. Denna typ av bindning orsakar en atom för att ha en positiv laddning och en annan en negativ laddning.

Kovalenta eller joniska bindningar är bara en av de typer av kemiska bindningar. Den sista typen är metalliskt bindning. Att förstå detta koncept inte bara hjälpa eleverna att förstå kemiska egenskaper men hjälper dem att utveckla en översikt av konceptet.

Sammanfattning:

1. Joniska och kovalenta bindningar är under kemiska bindningar.
2. En kovalent bindning delas bindning medan en jonbindning överförs bindning av atomer.