Skillnaden mellan Lewis-syra och bas



Lewis-syra vs Base

Syror och baser är mycket olika varandra. Det finns olika definitioner av syror och baser, men Lewis-syra hänvisar specifikt till definitionen av en syra som publicerades 1923 av Gilbert Newton Lewis. I allmänna termer, är Lewis-syra anses vara en acceptor av elektronparen, medan Lewis-basen anses vara givare av elektronparen.

Lewis-syra

Lewis-syra är en syra substans som accepterar ett ensamt eller enda par av elektroner från någon annan molekyl för att slutföra sin egen stabil grupp atom. Till exempel, kan H + acceptera ett elektronpar för att slutföra sin stabila grupp, därför är det en Lewis-syra, eftersom H + kräver 2 elektroner.

Ett annat sätt att definiera Lewis-syra, som har godkänts av lUPAC är genom att erkänna att Lewis-syran är en molekylär enhet som accepterar en elektron-par, och på så sätt reagerar med Lewis-bas i syfte att bilda en Lewis-addukt. Den reaktion som äger rum mellan Lewis-syra och Lewis-bas är att syror acceptera elektron-paret, medan Lewis-basen donerar dem. De viktigaste kriterierna bakom reaktionen är framställning av en 'addukt' och inte en förskjutningsreaktion.

Lewis-syra är klassiskt begränsas till arter som har tom p orbital och kallas trigonala plana arter, till exempel BR3. Här kan R vara antingen halid eller organisk substituent.

Lewis-bas



Lewis-bas kan definieras som en art eller som ett grundläggande ämne som donerar ett ensamt par av elektroner till Lewis-syror, för att bilda en Lewis-addukt. Låt 's se exempel NH3 och OH-. De är båda Lewis-baser, eftersom de kan donera ett par elektron till Lewis-syror.

NH3 ger ett ensamt elektronpar till Me3B i en kemisk reaktion och bildar Me3BNH3 som är en Lewis-addukt. Me3B är en Lewis-syra som accepterar ett par elektron från NH3.

Det finns vissa föreningar som fungerar både som Lewis-syror och Lewis-baser. Dessa arter har förmåga att antingen acceptera en electronCpair eller donera ett elektronpar. När de accepterar ett elektronpar eller ensamt elektronpar de fungerar som Lewis-syra. När de donerar ett ensamt par av elektroner, de fungerar som Lewis-bas; till exempel, vatten och H2O. Dessa föreningar verkar som både Lewis-syra eller som Lewis-bas beroende på kemisk reaktion äger rum.

Sammanfattning