Skillnaden mellan Joniska och Kovalenta föreningar



Jonisk vs Kovalenta Föreningar

Skillnaden mellan joniska och kovalenta föreningar kan vara förvirrande. En grundläggande definitionen av en jonisk förening är att de är molekyler som består av laddade joner. Dessa joner har motsatta (både negativa och positiva) avgifter. Å andra sidan, kovalenta föreningar är icke-metaller som är sammanfogade, och består av två elektroner som delas mellan två atomer.

Molekylerna av en jonisk förening är sammanbundna av den elektriska attraktionen av de två eller flera joner. Dessa joner kan vara av två typer '' katjon och anjon. Katjon hänvisar till de joner med en positiv laddning, medan anjon hänvisar till de joner med en negativ laddning. Katjoner är oftast metaller, medan anjoner är oftast icke-metaller, eller Polyatomic. Å andra sidan, är en kovalent förening vanligen bildas när två icke-metaller är sammanbundna. I denna typ av förening är de elektroner delas (och inte överförs), och detta orsakar bindningen mellan dem.

Joniska föreningar har en hög smält och kokpunkt, medan kovalenta föreningar har en jämförelsevis lägre smält- och kokpunkt. Anledningen till detta faktum, är att joniska föreningar kräver en stor mängd energi för att bryta sina jonbindningar, och dra isär de positiva och negativa laddningar. Kovalenta föreningar separeras mycket lättare, eftersom de är bildade av distinkta molekyler som inte interagerar med varandra.

Banden av de joniska föreningarna är mer kristalliknande än banden av den kovalenta föreningen. Därför, kovalenta föreningar är mjukare och mer flexibel. Kovalenta föreningar är också mer brandfarligt än joniska föreningar, beroende på det faktum att de ofta innehåller kol och väte.

Joniska föreningar hjälper till att leda elektricitet i vatten, eftersom de är laddningsbärare. Kovalenta föreningar inte har möjlighet till detta, eftersom de inte innehåller joner. Joniska föreningar är också mer lösliga i vatten än kovalenta föreningar. Detta beror på att vatten löser polära substanser, vilket är konsekvensen av den joniska föreningen, medan kovalenta föreningar är icke-polära.

Sammanfattning:



1. Joniska föreningar bildas genom överföring av elektroner som positivt och negativt laddade, medan är kovalenta föreningar bildas genom att dela elektroner.

2. De smält- och kokpunkter av joniska föreningar är mycket högre jämfört med dem av de kovalenta föreningar.

3. Joniska föreningar är hårda och kristalliknande, medan kovalenta föreningar är mjukare och mer flexibel.

4. Kovalenta föreningar är mer lättantändliga jämfört med joniska föreningar.